（1）CH 3 OH(l)+3/2O 2 (g)=(g)CO 2 (g)+2H 2 O(l) △H=－725.76kJ/mol （3分）（2）50% （1）1g甲醇燃烧生成CO 2 和气态水时放热19.93kJ，则1mol甲醇燃烧燃烧非常的热量是19.93kJ×32＝637.76kJ。生成的2mol气态水变成液态水，又放出44kJ×2＝88kJ，所以总共放出的热量是637.76kJ＋88kJ＝725.76kJ，所以热化学方程式为CH 3 OH(l)+3/2O 2 (g)=(g)CO 2 (g)+2H 2 O(l) △H=－725.76kJ/mol 。（2）考查根据方程式进行的有关计算。（2）标准状况下n（混合气体）= ="3" mol（1分）其中有n（H 2 ）= ="1" mol （2分）1mol H 2 燃烧生成液态水时放热 =285.8kJ（1分）CO燃烧时放出的热量为710.0kJ－285.8kJ=424.2kJ（CO 2 不燃烧）（1分）故n（CO）= =1.5mol（1分）CO的体积分数为 ×100%=50% （1分）
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