问题补充说明：说胶体都由带同种电荷粒组带电事实并矛盾
溶胶来自的特性：
除了高分子溶九外反液的溶胶外，溶胶的分散相与分散介质之间存在着明显的物理界面
(1)丁铎尔效应（Tyndall’seffect）：
溶胶粒子质点大，散射能力大，只要λ～d质点，就可发生散射。
(2)电泳现象（Elec360问答trophoresis）：
在电流的作用下，胶体粒子的定向移动。这说明溶胶粒子带同性电荷，如果电场中固相不动而液相流动，称为电渗析（Electro-下击例他优呢犯罗信量百osmosis）
正电荷胶体：Fe、Cd、Al、Cr、Pb、Ce、Th、Ti等氢氧化物溶仍阿裂初责备胶
负电荷胶体：Au、Ag、Pt、S等溶胶，As2S3、Sb2S3、H2SiO3、锡酸等。
(3)任层许约乐按制投溶胶不稳定，放置一定时所额其间，会沉淀出来，若再加入分散介质，不能再形成溶剂走守旧鱼族胶，这是不可逆的。
(4)高分子溶液是一个均匀体系，分散介质和分散相之间无界面，但分子直径100nm-1nm之间，一般不带电荷，比溶胶稳定。高分子溶液的溶解是可逆的，它具有稀溶液的依数性，也具有丁铎尔效应，但无电泳现象。
(5)胶体分成两类：亲液胶体和疏液（憎液）胶吧角冲船点体。前者指大分子溶液，是热力学稳定体系；后者则属于热力学不稳定的非均相体系，主要靠动力学稳定性和界面电荷维持体系的相对稳定，胶体化学主要研究后一类体系。
1）丁达尔现象：
当一先式棉众束平行光线通过胶体时，从侧面希看到一束光亮的“通路”。这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的。对溶液来说，以月将证另额致极红两因分散质（溶质）微粒太小，当光线照射时，光可以发生衍射，绕过溶质，从侧面就无法观察到光的“通路”。因此可用这种方法鉴别真溶液和胶体。悬浊液民危甲和乳浊液，因其分散质直径较大，对入射光只反射而不散射，再有悬浊液和乳浊液本身也不透过，也不可能观察到光的通路。
（2）布朗运动：
胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。
（3）电泳现象：
胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴星婷极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电。胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有过剩的吸附力，靠这种强的力吸附着离子。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如胶体和胶体微粒。非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。如胶体，胶体的微粒。当然，胶体中胶粒带的电荷种类可能与反应时用量有关。胶体微粒在过量时带负电荷，过量时带正电荷。胶粒带电荷，但整个胶体仍是显电中性的。
同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。
（4）凝聚：
胶体中胶粒在亚副所银还执临害夜再适当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶本中加广孔抓朝纸比入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。
胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥而稳定，及胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。
胶体凝聚的如原理：
中和胶粒的电荷
加快其胶粒的热运动及增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉名划重根火井正斯台淀下来。
胶体凝聚的方法：
A、加入电解质。
在溶液胶中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度银杂其年征厂，而给带电荷的胶体微粒创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。这时由于粒子的布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来，迅速沉降。
如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入（或其他电解质溶液），豆浆中的胶体微粒带的电荷被中和，其中的微粒很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。
一般说来，在加入电解质时，高价离子比低价离子使胶体凝聚的效率大。如：，。
B、加入胶粒带相反电荷的胶体。
以适当的数量相混合时，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体相互聚沉。
如把胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。
C、加热胶体。
能量升高胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。
如：长时间加热时，胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。
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