碳原子最外层有4个电子（2个2s电子+2个2p电子），其中2s轨道排满电子，px、py、pz中其中有两个轨腊凯晌道上各有一个电子，而另外一个轮锋却没有进行sp杂化时，一个2s电子激发迁移至没有电子的轨道上，2s和2px轨道进行杂化，形成2个sp杂化轨道，分子轨道呈直线型；进行sp2杂化时，一个2s电子孙游激发迁移至没有电子的轨道上，2s、2px和2py轨道进行杂化，形成3个sp2杂化轨道，分子轨道呈平面正三角形；进行sp3杂化时，一个2s电子激发迁移至没有电子的轨道上，2s、2px2、py和2pz轨道进行杂化，形成4个sp3杂化轨道，分子轨道呈正四面体杂化的结果是形成一组能量较低的杂化轨道，增大成键机会
标签：杂化,碳原子
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